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氮吹仪厂家计算该电极的电极电位

点击次数:1654  发布日期:2016-11-21  【打印此页
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gCl电极),若已知体氮吹仪厂家系中AgCl达 溶解沉淀平衡时,体系中Cl的浓度为1mo·m3C/g ld。试计算该电极的电极电位E(AglA)。   解:先考虑未加KCl前的情况,应是一个Ag+/Ag电极。其电极反应式为: Ag+(ld3)+e() 1mo·mAgs(Ⅰ) 可写出其能斯特方程: E(Ag+/Ag)=E砓(Ag+/Ag)+0.059Vlg[Ag+] 010 已知[A+]0=ld3/砓= g1mo·mc1 查表34得:E砓(Ag+/Ag)=0.80V+砓+0.059V E0(Ag/Ag)=E(Ag/Ag)+ 1lg1=0.80V 然后考虑向上述电极的溶液中加入过量KCl,使产生AgCl沉淀,并达到下列平衡: Ag++ClAgCl(s)(Ⅱ) 则K砓(AgCl)=[Ag+][Cl] sp   这个过程可看作:加入Cl使AgCl沉淀,因而降低了体系中[式(Ⅰ)]与Ag平衡的Ag+ 浓度,由[Ag+]0变为[Ag+]1,[Ag+]1的浓度可由平衡式(Ⅱ)求得:  第四节 溶液中的电化学平衡及其应用105 +砓 [Ag]1=Ksp(AgCl)/[Cl] 按题意知:[C


l]=1mol·dm3/c砓=1 砓010 查表32得:Ksp(AgCl)=1.7 77×1 将[Ag+]1值代入Ag+/Ag电极的能斯特方程,可得出加入KCl后Ag+/Ag电极的实际电位: +砓+0.059V+ E1(Ag/Ag)=E(Ag/Ag)+ 1lg[Ag]1 砓+砓 =E(Ag/Ag)+0.059VlgKsp(AgCl)/[Cl] =0.80V+0.059Vlg(1.7 77×1010/1) =0.22V 根据题意可知,这时的E1(Ag+/Ag)实际就是题目要求的AgCl/Ag电极的电位: E(AgCl/Ag)=E1(Ag+/Ag)=0.22V   例313 在298K时,将铂片插入含CrO2及Cr3+离子的溶液中,即构成一个CrO


2/ 2727 Cr3+电极,设电极溶液中CrO2离子及Cr3+离子的浓度皆为1.00mol·dm3,H+离子浓度为 27 1.00×103mol·dm3,求此电极的电极电位值。   解:先根据题意写出电极的反应式,并配平。 23+   虽然电子得失是在与Cr2O7与Cr间进行的: 23+ Cr2O7+6e2Cr 2   但因为六价铬(氧化态)在溶液中是以Cr2O7(含氧酸根)离子存在的,在电对的氧化态 与还原态之间不仅存在电子得失,而且其含氧量(离子中含氧原子的数目)也发生了变化,因 此要配平上述电极反应,必须同时考虑到电对组分间的氧化还原平衡及酸碱电离平衡,故应 用H2O与H+、OH离子来参与配平电极反应(完成配平后,反应方程式两边的原子种类、数 目及总电荷数都应相等): 23+ Cr2O7+14H++6e2Cr+7H2O   按此电极反应式,即可正确写出电极的能斯特方程式:

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